Аккумулятор электрический – это источник тока многоразового действия, основная специфика которого заключается в обратимости внутренних химических процессов, что обеспечивает его многократное циклическое использование (через заряд-разряд) для накопления энергии и автономного электропитания различных электротехнических устройств и оборудования, а также для обеспечения резервных источников энергии.¹⁾

Обеспечение питанием систем связи, аварийного освещения, оповещения, контроля и телекоммуникаций, а также оснащение источников бесперебойного питания.

В основу работы всех химических источников электропитания заложены две составляющие: это пара электродов и электролит. Всё это находится в ёмкости, которая служит корпусом для электрического аккумулятора.²⁾ Несколько аккумуляторов, объединённых в одну электрическую цепь, составляют аккумуляторную батарею.

Электрический ток – это упорядоченное движение заряженных частиц (в твёрдых веществах это электроны, а в жидких и газообразных – это ионы). Ток не может существовать без воздействия электродвижущей силы ЭДС (разности потенциалов или напряжения). Значит, между электродами что-то должно создавать эту ЭДС. А создаёт её следующий процесс.

Итак, имеется сосуд с двумя электродами, погружёнными в жидкий электролит. С точки зрения химии, в этом сосуде происходит растворение одного электрода (под действием кислотной или щелочной среды электролита) и восстановление (отложение слоя) другого. При этом от растворяющегося электрода (металла) отрываются ионы этого вещества, которые с собой уносят положительный заряд. А электроны, ранее принадлежащие этому атому металла и не имеющие возможности уйти с ним, остаются на этом электроде.

На другом же электроде будет происходить противоположный процесс, те ионы, которые были оторваны от первого, переходят на второй, неся в себе положительный заряд и постоянно прибавляя его к электроду. Весь этот химический процесс окислительно-восстановительной реакции сопровождается превращением одних веществ в другие при заряде; при разряде же электрического аккумулятора происходит обратный процесс.

В итоге получается, что под воздействием внешнего источника электрического поля (в случае процесса заряда) мы принудительно превращаем одни вещества в другие, а при подключении к клеммам электрической нагрузки (создавая тем самым замкнутую цепь), мы позволяем накопленной электроэнергии выйти посредством обратного химического превращения веществ. Следует заметить, что электролит в этой электрохимической системе является переносчиком положительного заряда (ионов, оторванных от электрода), и они перемещаются внутри самого аккумулятора. А отрицательный заряд (то есть электроны) будет транспортироваться по внешней цепи, вне аккумулятора.³⁾

Единицей измерения емкости аккумуляторных батарей является ампер-час (А·ч).

Принцип работы аккумуляторной батареи автомобиля (на англ. языке + субтитры):

Автомобильный аккумулятор

Герметичные малогабаритные аккумуляторы (ГМА)

Аккумуляторы для электротранспорта

1. Чистка аккумулятора от пыли и грязи, удаление остатков электролита с поверхности аккумулятора при помощи тряпки или ветоши, смоченной 10%-ным раствором кальцинированной соды или нашатырного спирта.
2. Проверка надежности крепления батареи и соединения наконечников проводов с выводами батареи, зачистка окислившихся наконечников проводов и выводов, их смазка техническим вазелином.
3. Проверка и при необходимости доведение до нормы уровня электролита в аккумуляторе (при доведении уровня в аккумуляторы доливают дистиллированную воду).
4. Проверка степени заряженности аккумуляторов батареи по плотности электролита и ее работоспособности по напряжению аккумуляторов под нагрузкой (плотность электролита замеряют денсиметром, а напряжение аккумуляторов — аккумуляторным пробником).